今回は『電気の雑学』として、
１、海水・食塩水が電気を通すのはなぜ？
２、電気はどうやって流れる？
という２つの疑問に、”わかりやすく・簡単に” 答えていきます。
海水・食塩水が電気を通すのはなぜ？
海水・食塩水が電気を通すのはなぜ？
「海水や食塩水が電気を通す理由」は、ずばり
電気が流れるために必要な【イオン】が水溶液中にあるから
です。
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まず
電気がどうやって流れるのか
について簡単に説明します。
【水溶液】の場合では、電流は
マイナスの電気をもった【陰イオン】が【プラス側（陽極）】に移動（電子を受け渡す）
ことで発生します。
わかりやすくいえば
【電気のもとである電子】が【電池のプラスからマイナス方向】へとグルグル周回
することで電気は発生するのです（電流は電子の流れとは逆 ＝ 電池のプラスからマイナス方向）。
「海水」や「食塩水」の主成分は
塩化ナトリウム（ＮａＯＨ）という分離しやすい物質（＝ 電離してイオンになりやすい物質）
なので、水溶液中では
ナトリウムイオン（Ｎａ＋）と塩化物イオン（Ｃｌ－）にすぐ分かれて（ＮａＯＨ → Ｎａ＋ ＋ Ｃｌ－）
しまいます。
そのため
マイナス側（陰極） ⇒ Ｎａ＋（プラスの電気を帯びた陽イオン）
プラス側（陽極） ⇒ Ｃｌ－（マイナスの電気を帯びた陰イオン）
となり
電子が【陰極から陽極】へ移動 ⇒ 電流がプラスからマイナスに流れる
わけです。
では
水（純水）が電気を通さない
のはなぜでしょう？
それは、水は
水溶液中で分離しないから（＝ 電離してイオンになりにくいから）
です。
水の化学式は
Ｈ2Ｏ
ですが
Ｈ2Ｏ → Ｈ＋（水素イオン）＋ＯＨー（水酸化物イオン）
に極めてなりにくいのです。
むしろ、水溶液中では
Ｈ＋ ＋ ＯＨー → Ｈ2Ｏ
の方が圧倒的に反応が進みやすいため、純水では
水の中にイオンが（ほとんど）ない ⇒ 電子が移動できない ⇒ 電気が流れない
わけです。
ちなみに
「純水」でなく「水道水」の場合は Ｈ2Ｏ以外の電解質を含むため電気を通す
ことと
純水でもわずかに電離はしている（水素イオンと水酸化物イオンに分かれている）
ことは覚えておいてください。
以上、『海水・食塩水が電気を通すのはなぜ？／電気はどうやって流れる？』について簡単にまとめました。
最後までお読みいただき、ありがとうございました。
『海水・食塩水が電気を通すのはなぜ？／電気はどうやって流れる？』まとめ
海水・食塩水が電気を通すのはなぜ？ ⇒ 主成分である塩化ナトリウムが電離しやすいから（陽イオンと陰イオンに分かれやすいから）
電気はどうやって流れる？ ⇒ 電子の移動（電子は陰極 ⇒ 陽極へ、電流は陽極 ⇒ 陰極へ）