今回は『水溶液の雑学』として、
１、酸性・アルカリ性・中性とは？（違いは？）
２、酸性＋アルカリ性＝中性になるのはなぜ？
という２つの疑問に、”わかりやすく・簡単に” 答えていきます。
酸性・アルカリ性・中性の違いは？
酸性・アルカリ性・中性の違いは？
「酸性・アルカリ性・中性の違い」は、ずばり【水溶液】の中に
酸性 ⇒ 水素イオン（Ｈ＋）が多い
アルカリ性 ⇒ 水酸化物イオン（ＯＨ－）が多い
中性 ⇒ 水素イオン・水酸化イオンがない
です。
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例えば
【酸性】である【塩酸】は ＨＣｌ → Ｈ＋ ＋ Ｃｌ－
【アルカリ性】である【水酸化ナトリウム】は ＮａＯＨ → Ｎａ＋ ＋ ＯＨ－
というように、単純に
水溶液中に【Ｈ＋が残っている】か【ＯＨ－が残っている】かだけの区別
です。
酸性・アルカリ性の【強さ】はどれだけ当該イオンを水液中に放出するか（たくさん電離する方が強い）
「酸性かアルカリ性を調べる方法」としては
リトマス試験紙
ＢＴＢ（ブロモチモールブルー）溶液
の２つが簡単で
| 酸性 | 中性 | アルカリ性 | |
| リトマス試験紙 | 青 → 赤 | 変わらず | 赤 → 青 |
| ＢＴＢ溶液 | 黄 | 緑 | 青 |
となっています（学生でない限り覚える必要はないでしょう）。
ところで
酸性とアルカリ性を混ぜると中性になるのはなぜ
なのでしょうか？
それは
【酸性のＨ＋】と【アルカリ性のＯＨ－】が極めて反応しやすい（くっつきやすい）から
です。
化学式の方がわかりやすいと思いますが
水素イオン（Ｈ＋）＋ 水酸化物イオン（ＯＨ－） → 水（Ｈ２Ｏ）
（Ｈ＋ ＋ ＯＨ－ → Ｈ２Ｏ）
という具合に
すぐに水ができてイオンがなくなる ⇒ 中性になる
わけです。
ただし
【酸性＋アルカリ性＝中性】になるのは Ｈ＋ と ＯＨ－ の濃度が等しいとき
だけで
濃度に差があれば中性にはならない
ので注意してください。
以上、『酸性・アルカリ性・中性の違いは？／酸性＋アルカリ性＝中性？』について簡単にまとめました。
お読みいただきありがとうございました<(_ _)>
『酸性・アルカリ性・中性の違いは？／酸性＋アルカリ性＝中性？』まとめ
酸性・アルカリ性・中性の違いは？ ⇒ 水溶液中の【水素イオン（Ｈ＋）】&【水酸化物イオン（ＯＨ－）】の割合が違うだけ
（Ｈ＋が多い ⇒ 酸性｜ＯＨ－が多い ⇒ アルカリ性｜Ｈ＋もＯＨ－もない ⇒ 中性）
酸性＋アルカリ性＝中性？ ⇒ Ｈ＋ と ＯＨ－ の濃度が等しければ中性（Ｈ＋ ＋ ＯＨ－ → Ｈ２Ｏ／水溶液の他成分によっては中性にならないことはある）